第 12 讲 铁及其氧化物和氢氧化物 01 掌握铁的主要性质及应用。 02 知道不同价态的铁的氧化物的主要性质和用途。 03 掌握 fe(oh)2、fe(oh)3的性质及 fe(oh)2的制备方法。 考点一：铁及其氧化物 重点·夯基易错 1．铁单质 (1)铁的物理性质 银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁体吸引。 (2)铁的原子结构 fe 的价电子排布式为 3d64s2，铁位于元素周期表的第 4 周期第ⅷ族，是应用最广泛的过渡金属元素，其原 子结构示意图： 。 (3)铁的化学性质 铁比较活泼，还原性较强，失去电子后生成＋2 价或＋3 价的铁。重要的化学反应为 2．铁的氧化物 (1)物理性质 化学式 feo fe2o3 fe3o4 俗名 铁红 磁性氧化铁 颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体(有磁性) 水溶性 不溶于水 不溶于水 不溶于水 铁的化合价 ＋2 ＋3 ＋2、＋3 (2)化学性质 ①feo、fe2o3都属于碱性氧化物，能溶于强酸，分别写出它们溶于盐酸的离子方程式：feo＋2h＋===fe2＋＋ h2o，fe2o3＋6h＋===2fe3＋＋3h2o。 高温 ②铁的氧化物还能被 co、al 还原，以氧化铁为例写出化学方程式：fe2o3＋3co === == 2fe＋3co2, 高温 fe2o3＋2al === == 2fe＋al2o3。 ③分别写出fe3o4溶于足量稀硝酸、氢碘酸(hi)的离子方程式：3fe3o4＋28h＋＋no－3 ===9fe3＋＋no↑＋14h2o 、 fe3o4＋8h＋＋2i－===3fe2＋＋i2＋4h2o。 1．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态形式存在( ) 2．fe 分别与 cl2和盐酸反应所得氯化物相同( ) 3．常温下可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸( ) 4．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到 fe3o4( ) 5．常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应。( ) 6．铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化。( ) 7．fe 与稀 hno3、稀 h2so4反应均有气泡产生，说明 fe 与两种酸均发生置换反应。( ) 8．浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：2fe＋6h＋===2fe3＋＋3h2↑。( ) 9．四氧化三铁和稀盐酸反应的离子方程式为 fe3o4＋8h＋===3fe3＋＋4h2o。( ) 10．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(x2)反应的生成物均为 fex3。( ) 【答案】 1.× 2.× 3.√ 4.√5.× 6.× 7.× 8.× 9.× 10.× 方法·规律总结 确定铁的氧化物组成的基本方法 m n 设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为 m∶n，则氧化物中 n(fe)∶n(o)＝ ∶ ＝a∶b， 56 16 若 a∶b＝1∶1，则铁的氧化物为 feo； 若 a∶b＝2∶3，则铁的氧化物为 fe2o3； 若 a∶b＝3∶4，则铁的氧化物是 fe3o4 或 feo 与 fe2o3 按物质的量之比为 1∶1 组成的混合物或 feo、 fe2o3、fe3o4的混合物(其中 feo、fe2o3的物质的量之比为 1∶1，fe3o4的物质的量为任意值)。 点拨·能力培养 1．下列叙述正确的是( ) a．fe 与 i2反应生成 fei3 b．硫酸铜溶液中加入少量铁粉反应的离子方程式：3cu2＋＋2fe===2fe3＋＋3cu c．5.6 g fe 与足量的 s 反应转移的电子数为 0.3na d．高温下水蒸气与 fe 反应，固体的质量增加 【答案】 d 【解析】 fe 与 i2 反应生成 fei2，a 错误；正确的离子方程式：cu2＋＋fe===fe2＋＋cu，b 错误；5.6 g fe 5.6 g 的物质的量为 ＝0.1 mol，与足量的 s 反应生成 fes，转移电子数为 0.2na，c 错误；fe 变为56 g·mol－1 fe3o4，固体质量增加，d 正确。 2．化学让生活更美好。下列说法不正确的是( ) a．钢铁使用要尽可能减少钢铁的氧化损耗，fe2o3是一种碱性氧化物 b．常温下，铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应 c．故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆，氧化铁可作故宫红色外墙的涂料 d．氧化亚铁在空气中加热会被迅速氧化成三氧化二铁 【答案】 d 【解析】 氧化亚铁 ... ...
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