第 07 讲 氧化还原反应的概念和规律 01 了解氧化还原反应的概念。 02 会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。 03 掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。 考点一：氧化还原反应及相关概念 重点·夯基易错 1．氧化还原反应 (1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。 (2)本质：电子转移(得失或偏移)。 2．相关概念 概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 (1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：na－e－===na ＋，al－3e－===al3＋，但根据金属活动性顺序可知，na 比 al 活泼，更易失去电子，所以 na 的还原性比 al 强。 3．氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法：①标变价，②画箭头(反应物指向生成物)，③算数目，④说变化。 用双线桥法标出 mno2与浓盐酸加热反应的电子转移的方向和数目： 。 归纳 (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。 用单线桥法标出铜和浓硝酸反应的电子转移的方向和数目： (浓)===cu(no3)2＋2no2↑＋2h2o。 归纳 。 4．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： (2)常见的还原剂 常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金 属单质及其氢化物等。如： 金属氢化物(如 nah 等)、nabh4也是重要还原剂。 5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 分析下列四个化学反应： a．2na＋2h2o===2naoh＋h2↑ 光照 b．2hclo === == 2hcl＋o2↑ 催化剂 c．4nh3＋5o 2 ==△= == 4no＋6h2o d．4fe(oh)2＋o2＋2h2o===4fe(oh)3 其中属于区域“1”的是_____(填字母，下同)，属于区域“2”的是_____，属于区域“3”的是 _____，属于区域“4”的是_____。 答案 d b c a 解析 区域“3”为氧化还原反应，但不属于化合、分解和置换反应。而 a 是置换反应，b 是分解反应，d 是化合反应。 1．在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂( ) 2．某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原( ) 3．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应( ) 4．氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂( ) 5．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( ) 答案 1.√ 2.× 3.√ 4.× 5.× 方法·规律总结 (1)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如： 其中：fe2＋、so 32－主要表现还原性，h2o2主要表现氧化性。 (2)分析氧化还原反应，走好关键第一步———正确标出元素的化合价 请标出下列陌生物质中元素化合价 li2nh：n－3，linh2：n－3，n2h4：n－2， na s o ：s＋2，s o2－：s＋6，c o2－2 2 3 2 8 2 4 ：c＋3， hcn：c＋2、n－3，bh－4 ：b＋3、h－1，cuh：cu＋1、h－1，mno(oh)：mn＋3，fepo4：fe＋3，cro 2－4 ：cr＋6，k2feo4：fe＋6， lifepo4：fe＋2，cufes2：fe＋2。 点拨·能力培养 1．关于反应 5k2s2o8＋2mnso4＋8h2o===2kmno4＋8h2so4＋4k2so4的说法不正确的是( ) a．k2s2o8发生还原反应 b．kmno4是氧化产物 c．消耗 3.6 g h2o 时，转移 0.25 mol 电子 d．氧化剂和还原剂的物质的量之比是 2∶5 【答案】 d 【解析】 k2s2o8 中 o 从－1 价降低到－2 价，发生还原反应，a 正确；mn 从 mnso4 中的＋2 价升高到 kmno4中的＋7 价，所以 kmno4是氧化产物，b 正确；根据化学方程式，得关系式 8h2o～10e－，消耗 3.6 g(0.2 mol)h2o 时，转移电子 0.25 mol，c 正确；k2s2o8 为氧化剂，mnso4 为还原 ... ...
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