第 09 讲 钠及其氧化物 01 了解钠的单质和氧化物的性质及用途。 02 掌握钠与氧气、水、酸、盐溶液反应的特点。 03 了解氧化钠与过氧化钠的区别，掌握 na2o2与 h2o、co2反应的规律。 考点一：钠的性质及用途 重点·夯基易错 1．物理性质 色，有金属光泽的固体，质地 ，熔点低( 于 100 ℃)，密度比水的 ，但比煤油的 。 2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质———还原性 o ＋ na 2 、cl2、h 2o、h 等 ― ― ― ― ― ― ― ― →na＋失去 e－ (1)与非金属单质(如 o2、cl2)的反应 常温：4na＋o2 === 2na2o； o2{ △加热：2na＋o2 == === na2o2。 点燃 cl2：2na＋cl2 === == 2nacl。 (2)与水反应 ①离子方程式：2na＋2h2o===2na＋＋2oh－＋h2↑。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 (3)与盐酸反应 离子方程式：2na＋2h＋===2na＋＋h2↑。 (4)与盐溶液反应 与盐溶液反应时一般先与水反应，生成的 naoh 与盐可能发生复分解反应。 如与 cuso4 溶液反应：2na＋2h2o===2naoh＋h2↑，2naoh＋cuso4===cu(oh)2↓＋na2so4。总反应为 2na＋2h2o＋cuso4===cu(oh)2↓＋na2so4＋h2↑。 3．钠的制取及保存 通电 (1)制取：化学方程式为 2nacl(熔融) === == 2na＋cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在 中。 4．钠的用途 (1)钠钾合金(室温呈液态)可用于核反应堆的导热剂。 (2)用作电光源，制作高压钠灯。 (3)冶炼某些金属 熔融 金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于治炼金属，如 4na＋ticl4 === == 4nacl＋ti。 1．钠可以保存在四氯化碳溶液中( ) 2．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( ) 3．钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( ) 4．金属钠具有强还原性，可与 ticl4溶液反应制取金属 ti( ) 熔融 5．钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为 na＋kcl ===== k↑＋nacl( ) 6．实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中( ) 方法·规律总结 (1)钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与 h＋的反应，反应顺序是有酸酸在前，无酸水为先。 (2)钠与盐溶液的反应 钠与盐溶液反应时一般先考虑与水反应，生成的 naoh 与盐可能发生复分解反应。 点拨·能力培养 1．钠与水溶液反应的本质是与水电离的氢离子反应，思考解答下列问题： 将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀 h2so4 的三个小烧杯中，反应速率由大到小的顺序为 _____(用字母表示)。解释反应速率不同的原因：_____。 2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是_____(填序号)。 ①mgso4 溶液 ②bacl2 溶液 ③饱和澄清石灰水 ④ca(hco3)2 溶液 ⑤cucl2 溶液 ⑥饱和食盐水 ⑦ 浓盐酸 真题·明考向 1．（2024·河北·高考真题）关于实验室安全，下列表述错误的是 a．baso4等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 b．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 c．具有 标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 d．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 2．（2023·河北·高考真题）实验室根据化学试剂性质的不同采用不同的保存方法，下列说法错误的是 a．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 b．氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中 c．高锰酸钾和乙醇不能同时保存在同一药品柜中 d．金属钠保存在煤油中 3．（2023·天津·高考真题）下列常见物质及用途，错误的是 a．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 b．sio2可用于制造光导纤维 c．fe2o3是铁红，可以用作染料 d．钠起火，可以使用水基灭火器扑灭 考点二：钠的氧化物 重点·夯基易错 1．氧化钠和过氧化钠 物质 氧化钠(na2o) 过氧化钠(na2o2) 颜色、状态 白色固体 固体 类别 氧化物 过氧化物(非碱性氧化物) 氧的价 ... ...
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