第 02 讲 物质的量浓度 01 了解物质的量浓度的概念。 02 掌握有关物质的量浓度的计算。 03 掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确的进行误差分析。 考点一 物质的量浓度 重点·夯基易错 1．物质的量浓度 (1)概念 物质的量浓度表示 里所含溶质 b 的物质的量，也称为 ，符号为 cb。 nb nb (2)表达式：cb＝ ，变形： nv b ＝cb·v；v＝ 。cb (3)常用单位： 或 mol·m－3，有时也用 mmol·l－1。 (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的 、 物质的量因体积不同而改变。 2．溶质的质量分数 【易错】 1．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量 水 水 (1)与水发生反应生成新的物质，如 na、na2o、na2o2 ― ― →naoh； so3 ― ― →h2so4 ；no2 水 ― ― →hno3。 (2)特殊物质：如 nh3溶于水后溶质为 ，但计算浓度时仍以 作为溶质。 (3)含结晶水的物质：cuso4·5h2o―→cuso4；na2co3·10h2o―→na2co3。 2．准确计算溶液的体积 n c＝ 中的 v 是 的体积，不是 的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用 代替溶 v m 液的体积，应根据 v＝ 计算。 ρ . 1．1 mol·l－1的 nacl 溶液是指此溶液中含有 1 mol na＋( ) 2．从 100 ml 5 mol·l－1 h so 溶液中取出了 10 ml，所得硫酸的物质的量浓度为 0.5 mol·l－12 4 ( ) 3．将 62 g na2o 溶于水中，配成 1 l 溶液，所得溶质的物质的量浓度为 1 mol·l－1( ) 4．0.5 mol·l－1的稀硫酸中，c(h＋)为 1.0 mol·l－1( ) 5．将 25 g cuso4·5h2o 晶体溶于 75 g 水中所得溶质的质量分数为 25%( ) 6．用 100 ml 水吸收 0.1 mol hcl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是 1 mol·l－1( ) 7．1 l 水中溶解 5.85 g nacl 所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1 mol·l－1( ) 点拨·能力培养 一、物质的量浓度与质量分数的计算 1．将标准状况下的 a l 氯化氢气体溶于 100 g 水中，得到的盐酸的密度为 b g·ml－1，则该盐酸的物质的 量浓度(mol·l－1)是( ) a ab 1 000ab ab a. b. c. d. 22.4 22 400 2 240＋36.5a 22 400＋36.5a 2．将 25 g cuso4·5h2o 晶体溶于 75 g 水中，配成溶液，所得溶液的溶质质量分数为_____。 3．已知某饱和 nacl 溶液的体积为 v ml，密度为 ρ g·cm－3，质量分数为 w，物质的量浓度为 c mol·l－1， 溶液中含 nacl 的质量为 m g。 (1)用 m、v 表示溶液的物质的量浓度：_____。 (2)用 w、ρ 表示溶液的物质的量浓度：_____。 (3)用 c、ρ 表示溶质的质量分数：_____。 (4)用 w 表示该温度下 nacl 的溶解度：_____。 二、溶液的稀释与混合 v 4．v ml al2(so4)3溶液中含有 al3＋m g，取 ml 该溶液用水稀释至 4v ml，则 so 2－4 物质的量浓度为( )4 125m 125m 125m 125m a. mol·l－1 b. mol·l－1 c. mol·l－1 d. mol·l－1 36v 9v 54v 18v 5．200 ml 0.3 mol·l－1 k2so4溶液和 100 ml 0.2 mol·l－1 fe2(so4)3溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变 化，溶液中 so 2－4 的物质的量浓度为_____。 方法·规律总结 1．物质的量浓度与其它量的换算 (1)物质的量浓度与溶质质量分数的关系 已知条件 体积 密度 溶质摩尔质量 溶质质量 质量分数 物理量 v l ρ g·cm－3 m g·mol－1 m g w n m 1 000v·ρ·w 1 000ρ·w 已知溶液的各物理量如上表所示，则溶液中的物质的量浓度 c＝ ＝ ＝ ＝ ，即 w＝ v m·v m·v m cm 。 1 000ρ 如：密度 1.84 g·ml－1、质量分数 98%的浓 h2so4的物质的量浓度为 18.4 mol·l－1。 (2)物质的量浓度、溶质质量分数与溶解度的换算 s 溶质质量分数与溶解度的关系：w＝ ×100%。 100＋s s n m 1 000ρs 100cm 溶解度与物质的量浓度的关系：c＝ ＝ ＝ ；s＝ 。 v 1 ... ...
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