第 05 讲 离子反应 离子方程式 01 了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。 02 理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 03 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式。 考点一：电解质及电离 重点·夯基易错 1．电解质及其分类 2．强电解质和弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能 电离的电解质。电解质完全以离子形式存在，没有电解质分子存在。如 强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。 (2)弱电解质：在水溶液中 电离的电解质。既有离子又有电解质分子存在。如弱酸、弱碱、水、极少 数盐[hgcl2、(ch3coo)2pb 等]。 【易错】(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定导电，如固体 nacl、液态 hcl 均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、电 解质溶液均可导电，但都不是电解质。 (3)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如 caco3的溶解度很小，其溶 液导电能力很弱，但 caco3属于强电解质。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电 能力越强。 (4)电解质溶于水和加热熔融时破坏的化学键不一定一样，溶于水破坏离子键和某些共价键，而加热熔融只 破坏离子键。 3．电解质的电离 (1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成 的过程。 【易错】(1)电解质和非电解质一定都是化合物，某些导电的单质和水溶液既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身 电离产生的，不属于电解质，如 co2、so2、nh3、so3等是非电解质。 4．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中用“===”连接。 如 na2so4：na2so4===2na＋＋so2－4 (2)弱电解质部分电离，用“ ”表示。 如 hclo：hclo h＋＋clo－ ①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。 如 h co ：h co h＋＋hco－ hco－2 3 2 3 3 3 h＋＋co2－3 ②多元弱碱分步电离，但通常一步写出。如 fe(oh)3的电离方程式为 fe(oh)3 fe3＋＋3oh－。 ③两性氢氧化物双向电离。如 al(oh)3的电离方程式为： (3)酸式盐的电离。 ①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如 nahso4 在水溶液中的电离方程式为 nahso4===na＋＋h＋＋so2－4 ， 在熔融状态下的电离方程式为 。 ②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余的部分电离。如 nahco3 在水溶液中的电离方程式 为： 。 (1)金属能导电，所以金属是电解质( ) (2)cl2的水溶液能导电，所以 cl2是电解质( ) (3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质( ) (4)so2、nh3的水溶液能导电，所以 so2、nh3均是电解质( ) (5)baso4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质( ) (6)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子( ) (7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( ) (8)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动离子存在。升温，强电解质溶液、弱电解质溶液导电 能力均增强( ) 点拨·能力培养 1．现有 12 种物质：①al ②稀硝酸 ③hno3 ④nh3·h2o ⑤co2 ⑥空气 ⑦nacl ⑧caco3 ⑨nahco3 ⑩乙醇 al2o3 cu(oh)2 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 电解质，熔融状态下能导电 (2) 非电解质 (3) 强电解质，但熔融状态下并不导电 (4) 强电解质，但难溶于水 (5) 弱电解质 (6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 1．按要求书写下列电解质的电离方程式： ①ba(oh)2：_____； ②kal(so4)2：_____； ③ch3cooh：_____； ④h2co3：_____； ⑤cu(oh)2：_____； ⑥nahso4溶于水：_____； ⑦nahso4熔融：_____； ⑧nahco3：_____。 3 ... ...
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