第 03 讲 化学计算的常用方法 01 进一步理解物质的量在化学计算中的“桥梁”作用。 02 了解化学计算的常用方法。 03 初步建立化学计算的思维模型。 考点一 利用差量法计算 重点·夯基易错 1．差量法应用原理 差量法是指根据化学反应前后物质的某种差量进行计算的方法。这种差量可以是质量、物质的量、气态物 质的体积、反应过程中的热量等在反应中产生的差量，该差量的大小与参加反应的各物质的有关量成正比。 解题的关键就是利用相关差量与物质有关量的正比关系列出比例式，然后求解。 2．差量法的解题关键是找准研究对象。 通常有：①固体的质量差，研究对象是固体。②气体的质量差，研究对象是气体。③液体的质量差，研究 对象是液体。 3．解题的一般步骤 (1)准确写出有关反应的化学方程式。 (2)深入细致地分析题意，有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。该“理论差量”可以是质量、 物质的量、气体体积、压强等，且该差量的大小与参加反应的物质的有关量成正比； (3)根据化学方程式，列出“理论差量”“实际差量”与物质相关量的比例关系，然后列比例式求解。 点拨·能力培养 1．将 12 g co 和 co2 的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为 18 g，求原混合气体中 co 的质量分数。2．为了检验某含有 nahco3 杂质的 na2co3 样品的纯度，现将 w1 g 样品加热，其质量变 为 w2 g，请列式计算该样品中 na2co3的质量分数。 考点二 利用关系式法计算 重点·夯基易错 1．关系式法含义 是一种巧妙利用已知量与未知量之间的关系进行解题的一种方法，一般适用于多步进行的连续反应，因前 一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据中间物质的传递关系，找出原料和最终产物的相应关系 式。 2．应用关系式法的思维模型 方法·规律总结 常见的关系式法有三种： （1）叠加法(如利用空气、木炭、水蒸气制取氨气) 高温 c＋h2o g === == co＋h 2高温 co＋h2o g === == co2＋h2} 高温 c＋2h2o g === == co2＋2h{ 2 3c＋2n2＋6h2o ===高温、高压 n ＋3h = } 3co2＋4nh2 2 3催=化= =剂= 2nh3 由空气、木炭、水蒸气制取 nh3过程中，c 和 nh3的关系式为 3c～4nh3。 （2）元素守恒法 催化剂 4nh 3＋5o2 ==△= == 4no＋6h2o 2no＋o2===2no2 3no2＋h2o===2hno3＋no no 经多次氧化和吸收，最终氮元素可完全转化到硝酸中，由氮元素守恒知：nh3～hno3。 （3）电子转移守恒法 失去 8e－ －得 4e－ 2 nh3 ― ― →hno3，o2 ― ― →2o 由得失电子总数相等知，nh3经氧化等一系列反应生成 hno3，nh3和 o2的关系式为 nh3～2o2。 点拨·能力培养 1．黄铁矿主要成分是 fes2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取 0.100 0 g 样品在空气中充分灼烧，将生 成的 so2 气体与足量 fe2(so4)3 溶液完全反应后，用浓度为 0.020 00 mol·l－1 的 k2cr2o7 标准溶液滴定至终点， 消耗 k2cr2o7标准溶液 25.00 ml。 已知：so ＋2fe3＋＋2h o===so2－4 ＋2fe2＋＋4h＋2 2 cr2o2－7 ＋6fe2＋＋14h＋===2cr3＋＋6fe3＋＋7h2o (1)样品中 fes2的质量分数是(假设杂质不参加反应)_____(保留 1 位小数)。 (2)煅烧 10 t 上述黄铁矿，理论上产生 so2 的体积 (标准状况 )为_____l，制得 98%的硫酸质量为 _____t。 2．由 nh3氧化制 no 的转化率为 96%，no 转化为 hno3的转化率为 92%，现有 10 t nh3，总共可以制得 63%的 hno3多少吨？ 考点三 利用守恒法计算 重点·夯基易错 1．应用原理 所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不 变”。一切化学反应都遵循某些守恒定律，在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、原子数目守恒、 得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。 2．解题步骤 方法·规律总 ... ...
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