第 19 讲 元素周期律 01 自学导引 02 知识精讲 03 对点精练 04 易错辨析 05 基础测评 06 能力提升 自学导引 1．原子核外电子排布的周期性变化 以原子序数为 1～18 的元素为例，探究原子最外层电子数的变化，图示如下： 规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现由 1 到 8 的周期性变化(第一周期除外)。 2．原子半径的周期性变化 以第二、三周期元素为例，探究元素的原子半径的变化，图示如下： 规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。 [提醒] 原子半径的递变规律指同一周期第ⅰa 族～第ⅶa 族之间的变化规律，不包括稀有气体的原子 半径。 3．元素化合价的周期性变化 以原子序数为 1～18 的元素为例，探究元素化合价的变化，图示如下： 规律：随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化，即每周期：最高正价为＋1→＋7(o 无最高 正价、f 无正价)，负价为－4→－1。 正误判断 (对的打“ ”，错的打 1 “碱ｘ金属”元) 素 由 l i到cs，随着核电荷数的递增，单质密度逐渐增大，熔、沸点逐渐降低。(_____) 2 因为热稳定性：ch4 > sih4，所以非金属性：c > si。(____) 3 元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱。(____) 4 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强。(_____) 5 hf、hcl、hbr、hi 的热稳定性和还原性依次增强。(_____) 6 元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强。( ) 7 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强。(_____) 8 元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强。(_____) 9 同周期第ⅱa 族和第ⅲa 族的原子序数相差 1。(_____) 10 随着原子序数的递增，元素原子的核外电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。(_____) 【答案】1．错误 2．正确 3．错误 4．错误 5．错误 6．错误 7．错误 8．错误 9．错误 10．错误 知识精讲 1．探究 na、mg、al 金属性强弱 (1)na、mg 与水的反应 实验内容 实验现象 实验结论 与冷水发生剧烈反 与钠和水的反应相比，镁 将绿豆大小的钠投入水中，滴 na 应，有气泡产生，溶 和水的反应更难，镁在冷 加 2 滴酚酞溶液 液变红 水中反应很缓慢，与沸水 取一小段镁条，用砂纸除去表 反应加快，反应生成了碱 面的氧化膜，放入水中，滴加 与冷水反应缓慢 性物质和 h2；mg 与水反 mg 2 滴酚酞溶液 应的化学方程式：mg＋ △ 在之前的基础上加热至液体 反应加快，有气泡产 2h2o == === mg(oh)2 ＋ 沸腾 生，溶液变红 h2↑ (2)探究 naoh、mg(oh)2、al(oh)3碱性强弱 al mg 实验 操作 沉淀溶解 沉淀逐渐溶解 沉淀逐渐溶解 沉淀逐渐溶解 沉淀不溶解 情况 相关反应 al(oh)3＋ al(oh)3＋ mg(oh)2＋ 的化学 3hcl===alcl3＋ naoh===naalo2 2hcl===mgcl2＋ 方程式 3h2o ＋2h2o 2h2o naoh 是强碱，mg(oh)2是中强碱，al(oh)3是两性氢氧化物，三者的碱 实验结论 性依次减弱 (3)结论 即随着原子序数的递增，同周期的 na、mg、al 失去电子的能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。 2．si、p、s、cl 非金属性强弱的比较 si p s cl 磷蒸气与 判断 高温 加热 光照或点燃 与氢气化合 氢气反应 依据 由易到难的顺序是 cl、s、p、si hclo4 最高价氧化 h2sio3 h3po4 h2so4 强酸(酸性比 判断 物对应水化 弱酸 中强酸 强酸 h2so4强) 依据 物的酸性强 酸性：hclo4>h2so4>h3po4 弱 >h2sio3 ― ―si―、p、―s、―cl ― → 随着原子序数的递增，同周期的 si、p、s、cl 得电子的能力 结论 逐渐增强，非金属性逐渐增强 3．同周期元素性质递变规律 4．相关问题 (1)mg、al 分别与盐酸反应，mg 与盐酸反应更剧烈，因为 mg 的金属性比 al 的强。 (2)元素的非金属性越强 ... ...
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