第 14 讲 气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 01 自学导引 02 知识精讲 03 对点精练 04 易错辨析 05 基础测评 06 能力提升 自学导引 认真阅读教材 51—53 页， 1、51 页 气体摩尔体积 2、52 页 思考与讨论 一、相关知识点 1、决定物质体积的因素是粒子的数目、粒子的大小、粒子间的距离 2、决定 1mol 固态或液态物质体积的主要因素是粒子的大小 3、决定 1mol 气态物质体积的主要因素是粒子间的距离 4、影响分子间的距离的因素是温度和压强 5、标准状况：0℃、101kpa 6、标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为 22.4l。 注意： 1）前提条件：标准状况 2）研究对象：气体（单一气体或不反应的混合气体） 3）适用的量：1mol 4）体积数值：约为 22.4l 二、气体摩尔体积 1、定义：单位物质的量的气体所占的体积 2、表示符号：vm v 3 v =、公式： m n 4、单位：l/mol 或 l ·mol-1 5、特定条件下的气体摩尔体积：标准状况下，vm = 22.4l/mol 三、阿伏加德罗定律及推论———研究对象：气体 1、定律：内容：在相同温度和相同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 精髓：“三同”定“一同” 2、推论： ① pv = nrt ( p—压强，v—体积，n—物质的量，t—热力学温度，r—气体常数) ② n = nna ③ m = nm ④ ρ = m/v 正误判断 (对的打“ ”，错的打 1 “ｘ”) 标准状况下，11.2lso3 中含有的原子数为2na 。(_____) 2 一定温度和压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定。(_____) 3 标准状况下的 vm=22.4 l/mol，那么 vm=22.4 l/mol 时也一定是标准状况。(_____) 4 标准状况下，1mol 氢气所占的体积是 0.5mol 氧气所占的 2 倍。(_____) 5 在同温同压下，22.4l 的任何气体的物质的量都是 1mol。(_____) 6 标准状况下，28 克 co 与 n2的混合气体的体积约为 22.4 l。_____ 7 分子数为 na 的 co、c2h4混合气体体积约为 22.4l，质量约为 28g。(_____) 8 一定温度、压强下，气体体积主要是由其分子的数目决定的。_____ 9 相同体积的密闭容器中，1 mol n2比 2 mol o2产生的压强小_____ 10 同温、同体积的条件下，等质量的so2 和o2的压强之比为2:1。(_____) 【答案】1．错误 2．错误 3．错误 4．正确 5．错误 6．正确 7．错误 8．正 9．错误 10．错误 知识精讲 一、气体摩尔体积 1．定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为 vm。 v 2．定义式：vm＝ ，单位：l·mol－1(或 l/mol)和 m3·mol－1(或 m3/mol)。n 3．数值：标准状况(0 ℃，101 kpa)时 vm＝22.4 l/mol。25 ℃，101 kpa 时，vm＝24.5 l/mol。 4．影响因素：温度越高，vm越大，压强越高，vm越小。 注意：气体摩尔体积适用于气体，既可以是单一气体也可以混合气体。如 1 mol o2与 o3的混合气体，在标 准状况时 vm＝22.4 l/mol。 二、阿伏加德罗定律 (1)内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 (2)适用范围：阿伏加德罗定律及其推论适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液体 不适用。 (3)“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”，则必有“第四同”。 三、阿伏加德罗定律三个推论 相同 结论 条件 公式 语言叙述 同温 v1 n1 n1 ＝ ＝ 同温同压下，体积比等于物质的量之比，等于粒子数之比 同压 v2 n2 n2 ρ1 m1 同温同压 ＝ 同温同压下，密度比等于摩尔质量之比 ρ2 m2 p1 n1 n1 同温同容 ＝ ＝ 同温同容下，压强比等于物质的量之比，等于粒子数之比 p2 n2 n2 四、几个重要的公式 1、标准状况下气体的摩尔质量 m = ρ × vm （适用于单一气体或不反应的混合气体）。 2、同温同压下，气体的相对密度（d） d =ρ1/ρ2 = m1 / m2 m1 = d × m2 （适用于单一气体或不反应的混合气体） 3、混 ... ...
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