课时3 不同价态含硫物质的转化 一、自然界中硫的存在和转化 1 硫的存在 (1)在自然界中硫元素主要以化合态形式存在,如组成生命体的蛋白质中含有硫。在岩层深处和海底的无氧环境下,通常以硫化物的形式存在,如黄铁矿(fes2)、黄铜矿(cufes2)。在地表附近,硫化物转化为硫酸盐,如石膏(caso4·2h2o)、芒硝(na2so4·10h2o)等。 (2)游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中。 2 硫的转化 火山口附近的硫单质会被大气中的氧气氧化成二氧化硫,二氧化硫可被进一步氧化成三氧化硫。 二、常见硫的价态及转化 1 硫的不同价态所对应的常见化合物 (1)含有-2价硫的物质有酸:h2s,盐:na2s、nahs等。 (2)含有 4价硫的物质有氧化物:so2,酸:h2so3,盐:na2so3、nahso3等。 (3)含有 6价硫的物质有氧化物:so3,酸:h2so4,盐:na2so4、nahso4等。 2 不同价态硫元素之间的相互转化 不同价态硫元素之间的相互转化主要通过氧化还原反应实现。上述转化中,从左到右,硫元素化合价升高,需加入氧化剂。从右到左,硫元素化合价降低,需加入还原剂。 3 相同价态硫元素之间的转化 以上两种转化关系均属于相同价态硫元素之间的转化,从左到右的转化,加入碱可以实现;从右到左的转化,加入酸可以实现。 例题1 已知:①2h2s so2===3s 2h2o ②s 2h2so4(浓)3so2↑ 2h2o ③3s 6koh2k2s k2so3 3h2o 则下列说法正确的是 ( ) a.①说明so2能与酸反应,故so2具有碱性氧化物的通性 b.②若改用稀硫酸,则放出h2 c.②和③说明硫具有两性元素的性质 d.上述反应说明硫既有氧化性又有还原性 【解析】①反应为氧化还原反应,so2表现氧化性,a错误;s能与浓硫酸反应,但不能与稀硫酸反应,b错误;硫单质既可以发生氧化反应使硫元素化合价升高,也可以发生还原反应使硫元素化合价降低,即硫元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,c错误,d正确。 【答案】d 例题2 (不定项选择题)含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述正确的是 ( ) a.该过程中可得到化工产品h2so4 b.该工艺流程目的是除去煤燃烧时产生的so2 c.该过程中化合价发生改变的元素有fe、s、o d.图中涉及的反应之一为fe2(so4)3 so2 2h2o ===2feso4 2h2so4 【解析】根据工艺流程图可知,该工艺中 fe2(so4)3溶液吸收so2生成feso4和h2so4,该反应的化学方程式为fe2(so4)3 so2 2h2o ===2feso4 2h2so4,该工艺不仅吸收了二氧化硫,还得到了化工产品硫酸,故a、b、d正确;该过程中化合价发生变化的元素有o、fe、s,故c也正确。 【答案】abcd 例题3 硫黄在空气中燃烧生成气体甲;将甲溶于水得溶液乙;向溶液乙中滴加溴水时溴水褪色,乙变为丙;在丙中加入硫化钠又生成气体丁;把丁通入溶液乙中得沉淀戊。物质甲、乙、丙、丁、戊中均含有硫元素,它们依次是( ) a.so3、h2so4、h2so3、h2s、s b.so2、h2so3、h2so4、h2s、s c.so2、h2so3、h2so4、h2s、so3 d.so2、h2so3、h2s、h2so4、na2s2o3 【解析】题干中描述的关系依次为s o2so2、so2 h2oh2so3、h2o h2so3 br2===2hbr h2so4、na2s h2so4===na2so4 h2s↑、2h2s h2so3===3s↓ 3h2o,则甲、乙、丙、丁、戊依次为so2、h2so3、h2so4、h2s、s。 【答案】b 例题4 硫元素的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是 ( ) a.c可用于葡萄酒工业 b.f溶液久置于空气中会生成e,溶液的ph减小 c.a、c和d都可以通过单质间化合制得 d.e的浓溶液可用于干燥c但不能干燥a 【解析】a为h2s,b为s,c为so2,d为so3,e为h2so4,f为h2so3,g为硫酸盐或硫酸氢盐,h为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐。a选项:适量so2添加入葡萄酒中可起到抗氧化的作用,使口感更佳;b选项:h2so3久置于空气中可变成h2so4,溶液酸性更强,ph减小;c选项:so3不能通过单质间化合而成;d选 ... ...
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