[课件]配合物与超分子 第1课时(共31张ppt)内容预览-尊龙凯时人生就博

() 第四节 配合物与超分子 第三章 晶体结构与性质 第1课时 配合物 学习目标 1、能从微观角度理解配位键的形成条件和表示方法，能判断常见的配合物。 2、认识配位键与共价键、离子键的异同，能运用配位键解释某些沉淀溶解、颜色变化等实验现象。 情境导入 无水cuso4固体是白色的，但cuso4·5h2o晶体却是蓝色的，为什么呢？ cuso4 cuso4·5h2o 实验3 2：探究离子在溶液中的颜色 下表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象并填写表格 ①cuso4白色 ②cucl2 绿色 ③cubr2 深褐色 ④nacl 白色 ⑤k2so4 白色 ⑥kbr 白色 无色离子 什么离子呈天蓝色 固体 溶液颜色 【实验探究】 实验3 2：探究离子在溶液中的颜色 下表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象并填写表格 ①cuso4白色 ②cucl2 绿色 ③cubr2 深褐色 ④nacl 白色 ⑤k2so4 白色 ⑥kbr 白色 无色离子 什么离子呈天蓝色 固体 溶液颜色 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色 na＋、k＋、 cl 、 so42 、br 在溶液中均无色 cu2 ？ [cu(h2o)4]2＋ 四水合铜离子 cu2＋与h2o间是如何结合形成[cu(h2o)4]2＋呢？ 观察 【实验探究】 依据反应 nh3 ＋ h＋ ＝ nh4＋，讨论nh3是如何与h＋形成nh4＋的？ 思考讨论 配位键 nh3：提供孤电子对；h＋：提供空轨道 类比nh4＋的形成，推测cu2＋与h2o间是怎样形成[cu(h2o)4]2＋的？ 思考讨论 nh3 h＋ ＋ nh4＋ h2o cu2＋ ＋ [cu(h2o)4]2＋ 提供孤电子对 提供空轨道 配位键 一、配位键 成键原子或离子一方提供空轨道，另一方提供孤电子对而形成的，这类“电子对给予-接受”键被称为配位键。 1.概念： 2.形成条件： ①成键原子一方能提供孤电子对。如分子有nh3、h2o、hf、co等；离子有cl－、oh－、cn－、scn－等。 ②成键原子另一方能提供空轨道。如h＋、al3＋、b及过渡金属的原子或离子。 3.特点： 配位键是一种特殊的共价键，同样具有饱和性和方向性。一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如ag＋形成2个配位键；cu2＋形成4个配位键等。 4.表示方法: (电子对给予体)a—b(电子对接受体)。 学以致用 无水cuso4固体是白色的，但cuso4·5h2o晶体却是蓝色的，为什么呢？ 天蓝色[cu(h2o)4]2＋ 注：胆矾 (cuso4·5h2 o) 可写 [cu(h2o)4]so4·h2o 【实验 3-3】—硫酸铜与氨水的反应 实验步骤 实验现象 结论及解释 少量 氨水 产生蓝色 难溶物 cu2＋ 2nh3·h2o ＝cu(oh)2↓ 2nh4＋ 继续加 氨水 难溶物溶解 得到深蓝色透明溶液 cu(oh)2 4nh3 ＝[cu(nh3)4]2＋ 2oh 【实验 3-3】—硫酸铜与氨水的反应 实验步骤 实验现象 结论及解释 加95% 乙醇 析出深蓝 色的晶体 溶剂极性：乙醇 < 水 [cu(nh3)4]so4·h2o 在乙醇中的溶解度小 思考：加入乙醇后，晶体未能立刻析出，用玻璃棒摩擦试管壁，晶体便迅速析出，你知道原理是什么吗？ 通过摩擦，可在试管内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核，容易诱导结晶，这与加入晶种来加速结晶的原理是一样的。 【实验 3-3】—硫酸铜与氨水的反应 配位键的强度有大有小，有的配合物较稳定，有的配合物较不稳定。通常情况，较稳定的配合物可以转化为稳定性更强的配合物 【思 考】1.上述实验完成了四水合铜离子向四氨合铜离子的转化，cu2 与nh3形成的配位键和cu2 与h2o形成的配位键哪个稳定？ 提示：h2o、nh3同为中性分子，但电负性n＜o，n比o更容易给出孤对电子，与cu2＋形成的配位键更强。 【思 考】2.如何从电负性角度解释，cu2 与nh3形成的配位键比cu2 与h2o形成的配位键稳定。 二、配合物 1.概念： 通常由金属离子或原子（称为中心离子或原子）与某些分子或离子（称为配位体或配体）以配位键结合形成的化合物，简称配合物 如：[ag( ... ...