() 专题7 第三单元 微专题(一) 常见气体的实验室制法 1.常见气体的制备原理 气体 制备反应原理 h2 zn＋h2so4===znso4＋h2↑ o2 cl2 mno2＋4hcl(浓) mncl2＋cl2↑＋2h2o 2kmno4＋16hcl(浓)===2kcl＋2mncl2＋5cl2↑＋8h2o nh3 2nh4cl＋ca(oh)2 cacl2＋2nh3↑＋2h2o so2 na2so3＋h2so4(较浓)===na2so4＋so2↑＋h2o co2 caco3＋2hcl===cacl2＋co2↑＋h2o no 3cu＋8hno3(稀)===3cu(no3)2＋2no↑＋4h2o no2 cu＋4hno3(浓)===cu(no3)2＋2no2↑＋2h2o 2.常见气体实验室制备的发生装置 反应装置类型 反应装置图 适用气体 固固加热型 o2、nh3等 固液加热型或液液加热型 cl2等 固液不加热型 o2、h2、co2、so2、no、no2等 3.常见气体的净化 气体 所含杂质 净化剂 净化装置 o2 cl2 氢氧化钠溶液 h2 h2s 硫酸铜溶液 co2 hcl 饱和碳酸氢钠溶液 co2 so2 饱和碳酸氢钠溶液 cl2 hcl 饱和食盐水 so2 hcl 饱和亚硫酸氢钠溶液 co co2或h2o 碱石灰 n2 o2 灼热的铜网 4.常见的收集方法 收集方法 排水法 向上排空气法 向下排空气法 收集原理 收集的气体不与水反应或难溶于水 与空气不反应且密度比空气的大 与空气不反应且密度比空气的小 收集装置 适用的气体 h2、o2、no等 cl2、co2、no2、so2等 h2、nh3等 5.尾气处理方法 对于有毒、有害、可燃、污染空气的气体尾气必须进行处理，用溶液吸收或点燃使它们变为无毒、无害、无污染的物质。对于无毒、无害气体可直接排放，如n2、o2等。 (1)吸收原则：能充分吸收气体；不能倒吸。 (2)常见装置 ①吸收溶解度较小的尾气(如cl2等)用图d装置； ②吸收溶解度较大的尾气(如hcl等)用图b、c装置； ③co、h2等气体可用点燃或收集的方法处理，用图a、e装置。 6.制取步骤 气体制取(性质验证)：气体发生装置→净化装置→干燥装置→收集装置(性质验证装置)→吸收装置。 1.(2022·西安高一调研)下列气体中，既能用排水法收集，又能用排空气法收集的是 a.氢气 b.氨气 c.二氧化氮 d.二氧化硫 b项，nh3极易溶于水，不能用排水法收集； c项，由反应3no2＋h2o===2hno3＋no知，no2不能用排水法收集； d项，so2易溶于水，不能用排水法收集。 √ 1 2 3 4 5 6 7 跟踪训练 2.下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是 a.h2s b.nh3 c.ch4 d.co2 1 2 3 4 5 6 7 √ a项，h2s为酸性气体，可与碱石灰反应，不能用其干燥，错误； b项，氨气为碱性气体，可与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，错误； d项，co2为酸性气体，可与碱石灰反应，不能用其干燥，错误。 跟踪训练 3.(2021·全国甲卷，9)实验室制备下列气体的方法可行的是 1 2 3 4 5 6 7 跟踪训练 选项 气体 方法 a 氨气 加热氯化铵固体 b 二氧化氮 将铝片加到冷浓硝酸中 c 硫化氢 向硫化钠固体滴加浓硫酸 d 氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 √ 1 2 3 4 5 6 7 氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化铵固体，所以不能用于制备氨气，a不可行； 将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，b不可行； 硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备硫化氢气体，因为该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，c不可行； 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，可用此方法制备氧气，d可行。 跟踪训练 4.(2022·天津高一测试)如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是 1 2 3 4 5 6 7 跟踪训练 选项 气体 a b c a co2 盐酸 碳酸钙 饱和nahco3溶液 b so2 浓硫酸 fe 浓硫酸 c nh3 浓氨水 生石灰 碱石灰 d cl2 浓 ... ...
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